Temel Kimya Yasalar

Metallica · 11-04-2007, 12:07 AM

TEMEL KİMYA YASALARI

KÜTLENİN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI)

Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına eşittir. Buna göre:
X + Y ® Z + T tepkimesinde X ve Y girenler (reaktif) olup, Z ve T (ürünler)’ye kütlece eşittir.
Kimyasal maddelerin kütleleri atom sayıları ile orantılı olduğundan tüm kimyasal tepkimelerde atom sayıları korunur.
Örn; 1 mol C atomu 12 gram, 1 mol O2 molekülü 32 gramdır.Buna göre 1 mol C atomu 44 gram olur.
C + O2 ® CO2
12 gram + 32 gram ® 44 gram

SABİT ORANLAR YASASI (PROUST YASASI)

Bir bileşikteki elementlerin

<LI style="FONT-SIZE: 12pt; FONT-FAMILY: 'Times New Roman'">Kütlelerinin oranı
Kütlece yüzde bileşimi sabittir.

Örn; Al=27, S=32 olduğuna göre Al2S3 bileşiğinde:
Mol sayıları oranı : nAl = 2 Kütleleri oranı : mAl = 2.27 = 9 ‘dır.
nS = 3 mS = 3.32 16
9 gram Al + 16 gram S = 25 gram bileşik oluşturur.
25 gram bileşikte 9 gram Al, 16 gram S vardır.
100 gram bileşikte 36 gram Al, 644 gram S vardır.
Bileşikte kütlece %36 Al, %64 S vardır.

KATLI ORANLAR YASASI (DALTON YASASI)

İki element aralarında iki bileşik oluşturuyorsa, bu elementlerden birinin sabit miktarları ile birleşen diğer elementin değişen miktarları arasında basit bir oran vardır.

Örn; NO2 – N2O4 bileşik çiftinde:

Aynı miktar N ile birleşen O kütleleri arasında.

2/ NO2 = N2O4 = 4
1/ N2O5 = N2O5 5

Aynı miktar O ile birleşen N kütleleri arasında

5/ NO2 = N5O10 = 5
2/ N2O5 N4O10 4

HACİM ORANLARI YASASI (GAY – LUSSAC YASASI)

a) Kimyasal bir tepkimeye giren gazlarla, tepkimede oluşan gaz halindeki ürünlerin aynı koşullarda (aynı sıcaklık ve basınç) hacimleri arasında sabit bir oran vardır.
b) Aynı koşullarda gazların hacimleri mol sayıları ile doğru orantılıdır.
Örn; H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g) tepkimesine göre, 1 mol H2 1 mol Cl2 ile birleşerek 2 mol HCl oluşturur.Hacimler mol sayıları ile doğru orantılı olduğundan, aynı olayı anlatmak için “1 hacim H2 gazı, 1 hacim Cl2 gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim HCl gazı oluşturur.” İfadesi de kullanılabilir.
Aynı şekilde, N2(g) + 3H2(g) ® 2NH3(g) tepkimesine göre 1 hacim azot gazı 3 hacim hidrojen gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim NH3 gazını oluşturur diyebiliriz.

Temel Kimya Yasalar konusuna benzer konular:
Konu	Konuyu Başlatan	Forum	Cevaplar	Son Mesaj
Asit , Baz ve Tuzlar - Kimya	Metallica	Kimya	1	04-29-2008 04:59 PM
Analitik Kimya	Nick	Üniversiteler	1	06-03-2007 01:01 AM
Kimya sözlüğü	yldrm.exe	Liseler	0	04-28-2007 12:57 PM
YASALAR,,KURALLAR,,TESPİTLER,,TESADÜFLER	SCHAKAL	Genel Sohbet	9	01-01-2007 12:42 PM
Mucit Macit Yasalar :)	heLL song	Komik Şeyler	0	06-28-2006 05:19 PM

11-04-2007, 12:07 AM
Metallica	Temel Kimya Yasalar TEMEL KİMYA YASALARI KÜTLENİN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI) Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına eşittir. Buna göre: X + Y ® Z + T tepkimesinde X ve Y girenler (reaktif) olup, Z ve T (ürünler)’ye kütlece eşittir. Kimyasal maddelerin kütleleri atom sayıları ile orantılı olduğundan tüm kimyasal tepkimelerde atom sayıları korunur. Örn; 1 mol C atomu 12 gram, 1 mol O2 molekülü 32 gramdır.Buna göre 1 mol C atomu 44 gram olur. C + O2 ® CO2 12 gram + 32 gram ® 44 gram SABİT ORANLAR YASASI (PROUST YASASI) Bir bileşikteki elementlerin <LI style="FONT-SIZE: 12pt; FONT-FAMILY: 'Times New Roman'">Kütlelerinin oranı Kütlece yüzde bileşimi sabittir. Örn; Al=27, S=32 olduğuna göre Al2S3 bileşiğinde: Mol sayıları oranı : nAl = 2 Kütleleri oranı : mAl = 2.27 = 9 ‘dır. nS = 3 mS = 3.32 16 9 gram Al + 16 gram S = 25 gram bileşik oluşturur. 25 gram bileşikte 9 gram Al, 16 gram S vardır. 100 gram bileşikte 36 gram Al, 644 gram S vardır. Bileşikte kütlece %36 Al, %64 S vardır. KATLI ORANLAR YASASI (DALTON YASASI) İki element aralarında iki bileşik oluşturuyorsa, bu elementlerden birinin sabit miktarları ile birleşen diğer elementin değişen miktarları arasında basit bir oran vardır. Örn; NO2 – N2O4 bileşik çiftinde: Aynı miktar N ile birleşen O kütleleri arasında. 2/ NO2 = N2O4 = 4 1/ N2O5 = N2O5 5 Aynı miktar O ile birleşen N kütleleri arasında 5/ NO2 = N5O10 = 5 2/ N2O5 N4O10 4 HACİM ORANLARI YASASI (GAY – LUSSAC YASASI) a) Kimyasal bir tepkimeye giren gazlarla, tepkimede oluşan gaz halindeki ürünlerin aynı koşullarda (aynı sıcaklık ve basınç) hacimleri arasında sabit bir oran vardır. b) Aynı koşullarda gazların hacimleri mol sayıları ile doğru orantılıdır. Örn; H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g) tepkimesine göre, 1 mol H2 1 mol Cl2 ile birleşerek 2 mol HCl oluşturur.Hacimler mol sayıları ile doğru orantılı olduğundan, aynı olayı anlatmak için “1 hacim H2 gazı, 1 hacim Cl2 gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim HCl gazı oluşturur.” İfadesi de kullanılabilir. Aynı şekilde, N2(g) + 3H2(g) ® 2NH3(g) tepkimesine göre 1 hacim azot gazı 3 hacim hidrojen gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim NH3 gazını oluşturur diyebiliriz.

Seçenekler
Yazdırılabilir şekli göster Sayfayı E-Mail olarak gönder