Soygazlar Ve Özellikleri

İsimli konu WH 'Kimya' kategorisinde, ●ŚOП İKλZ● üyesi tarafından 12 Aralık 2009 tarihinde yazılmıştır. Konu Özeti: Soygazlar Ve Özellikleri. Soygazlar Ve Özellikleri [IMG]SOYGAZLAR VE ÖZELLİKLERİ Helyum (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe) ve radon (Rn) başlıca asal... > SoyGazlar Soygazlar ve Özellikleri nedir ...

  1. Soygazlar Ve Özellikleri
    [​IMG]SOYGAZLAR VE ÖZELLİKLERİ

    Helyum (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe) ve radon (Rn) başlıca asal gazlardır. Helyum dışındaki diğer asal gazlar havanın bileşiminde bulunur.Helyum bazı radyoaktif maddelerin bozunma ürünü olarak da elde edilir. Asal gazların başlıca özellikleri şunlardır:
    • Doğada element halinde bulunur.
    • Normal koşullarda gaz halinde bulunur.
    • Metallerle, ametallerle ve birbirleriyle bileşik oluşturmaz.
    • Kararlı bir yapıya sahiptir.

    Asal gaz atomlarının en dış enerji düzeyleri elektronla tam doludur. Bu durum asal gazlara kararlılık ve dayanıklılık verir. Helyum dışındaki diğer asal gazların dış enerji düzeylerinde 8 elektron bulunur. En dış enerji düzeyinde 8'den fazla elektron bulunamaz. Onun için başka atomlardan elektron alamaz. Bu 8 eloktron oynak (serbest) olmadığından elektron da veremez. Onun için iyonlaşmaz. Bu sebepten asal gazlar kararlı yapıya sahiptir. Helyumun ilk enerji düzeyinde 2 elektronu vardır. Bu düzey aynı zamanda en dış enerji düzeyidir. Ne elektron alır, ne de verir.

    Kimyasal olaylarda atomlar, dış enerji düzeylerini 8'e tamamlamak ister. Bunun için de en dış enerji düzeylerini 8'e tamamlayacak sayıda ya elektron alırlar ya da elektron verirler. (Oktet Kuralı). Bazı atomlar da elektronlarını ortak olarak kullanır.
    Periyodik tablonun en son grubunu oluşturan, tümü tek atomlu ve renksiz gaz halinde bulunan elementlerdir.
    En dış yörüngeleri elektronlarla tamamen dolu olduğu için son derece kararlıdırlar ve tepkimelere eğilimleri de çok düşüktür. Bu davranışları nedeniyle de "soygaz" adını almışlardır. Atmosferde bulunurlar ve sıvı havanın damıtılmasıyla elde edilirler.
    İlk keşfedilen soygaz, hidrojenden sonra en hafif element olan helyumdur. Radon, çekirdeği dayanıksız olan, radyoaktif bir elementtir.
    Çok düşük olan erime ve kaynama noktaları, grupta yukarıdan aşağıya gidildikçe yükselir. İyonlaşma enerjileri, sıralarında en yüksek olan elementlerdir
    Sembol: He

    Atom numarası: 2

    Atom ağırlığı: 4.002602 g/mol

    Oda koşullarında (25°C 298 K): Renksiz gaz

    Asal Gaz
    p-blok elementi

    1868 yılında Fransız Pierre Janssen ve İngiliz Norman Lockyer birbirinden bağımsız olarak helyumu keşfettiler.
    1908 yılında Heike Kamerlingh Onnes 0.9 K’ de ilk sıvı helyumu elde etti.

    Helyum atmosferde çok az miktarda bulunmaktadır. Ayrıca helyum radyoaktif minerallerde ve Amerika Birleşik Devletlerinde tabii gazlarda bulunur. Helyum, sıvı havanın fraksiyonlu destilasyonundan elde edilir.
    Fiziksel Özellikleri
    Yoğunluğu: 0.0001636 g/ml
    Erime noktası: -272.2°C ( 0.95K)
    Kaynama noktası -268.93°C (4.22K)
    Molar hacmi: 21.00 ml/mol
    Özgül ısı: 5.193 J/gK
    Isı iletkenliği: 0.001513 W/cmK
    Buharlaşma Entalpisi: 0.083 kJ mol-1
    Kimyasal Özellikler
    Elektronik konfigürasyonu: 1s2
    Kabuk yapısı: 2
    Elektronegatiflik: Bilgi yok
    Atomik yarıçap: bilinmiyor (hesaplanan 31 pm)
    İyonlaşma enerjisi
    I. İyonlaşma Enerjisi 2372.3 kJ mol-1
    II. İyonlaşma Enerjisi 5250.5 kJ mol-1
    Oksidasyon sayısı: 0
    İzotopları:
    İzotop Yarılanma Süresi
    3He Kararlı
    4He Kararlı
    6He 0.807 saniye
    8He 0.119 saniye

    Kullanım Alanı
    • Sıvı roket yakıtı sıkıştırmada,
    • En düşük erime ve kaynama noktasına sahip olduğunda bazı uygulamalarda,
    • Zeplin ve balon gibi hava taşıtlarını şişirmede,
    • Nükleer reaktörlerin soğutulmasında,
    • Germanyum ve silisyum kristallerinin yapımında,
    • Titanyum ve zirkonyum eldesinde,
    • Makro ölçüde bile atomik özellik gösterdiğinde kuantum sıvısı olarak adlandırılan sıvı helyum manyetik rezonas görüntülemede (MRI) ve kanser teşhisi için MRE de
    • Gaz kromotografisi cihazında inert taşıyıcı gaz olarak,
    • Yarıiletken metalleri koruyucu gaz olarak kullanılmaktadır.
    Reaksiyonları
    Asal bir gaz olan helyum elektronik yapısı nedeniyle tamamen kararlıdır. İyonlaşma potansiyeli çok yüksektir. Diğer elementlerle bileşik oluşturma kapasitesine sahip değildir.
    Sembol: Ne

    Atom numarası: 10

    Atom ağırlığı: 20.01797 g/mol

    Oda koşullarında (25°C 298 K): Renksiz gaz

    Asal Gaz p-blok elementi

    Neon 1898 yılında William Ramsay ve Morris Travers tarafından keşfedilmiştir.

    Neon atmosferde çok az miktarda bulunmaktadır. Sıvı havanın fraksiyonlu destilasyonu soncunda saf olarak elde edilir.

    Fiziksel Özellikleri
    Yoğunluğu: 0.0008999 g/ml
    Erime noktası: -248.59°C ( 24.56K)
    Kaynama noktası –248.08°C (27.07K)
    Molar hacmi: 13.23 ml/mol
    Özgül ısı: 0.103 J/gK
    Isı iletkenliği: 0.000491 W/cmK
    Buharlaşma Entalpisi: 1.75 kJ mol-1

    Neon

    Kimyasal Özellikler
    Elektronik konfügürasyonu: [He].2s2.2p6
    Kabuk yapısı: 2.8
    Elektronegatiflik: 4.50 (Sanderson elektronegatifligine göre)
    Atomik yarıçap: bilinmiyor (hesaplanan 38 pm)
    İyonlaşma enerjisi
    I. İyonlaşma Enerjisi 2080.7 kJ mol-1
    II. İyonlaşma Enerjisi 3952.3 kJ mol-1
    III. İyonlaşma Enerjisi 6122 kJmol-1
    IV. İyonlaşma Enerjisi 9371 kJmol-1
    V. İyonlaşma Enerjisi 12177 kJmol-1
    VI. İyonlaşma Enerjisi 15238 kJmol-1
    VII. İyonlaşma Enerjisi 19999 kJmol-1
    VIII. İyonlaşma Enerjisi 23069.5 kJmol-1
    IX. İyonlaşma Enerjisi 115379.5 kJmol-1
    X. İyonlaşma Enerjisi 131432 kJmol-1
    Oksidasyon sayısı: 0
    İzotopları
    İzotop Yarılanma Süresi
    18Ne 1.67 saniye
    19Ne 17.22 saniye
    20Ne, 21Ne, 22Ne Kararlı
    23Ne 37.2 saniye
    24Ne 3.38 dakika
    25Ne 0.61 saniye

    Kullanım Alanı
    • Dalga metre tüplerinde,
    • Televizyon tüplerinde,
    • Renkli reklam aydınlatmalarında,
    • Yüksek voltaj göstergelerinde,
    • Paratonerlerde,
    Helyum ile birlikte gaz lazerlerin yapımında kullanılmaktadır.

    Reaksiyonları
    Asal bir gaz olan neon elektronik yapısı nedeniyle tamamen kararlıdır. İyonlaşma potansiyeli çok yüksektir. Diğer elementlerle bileşik oluşturma kapasitesine sahip değildir

    Sembol: Ar

    Atom numarası: 18

    Atom ağırlığı: 39.948 g/mol

    Oda koşullarında (25°C 298 K): Kokusuz gaz
    p-blok elementi
    1785 yılında havada argon olduğu ilk defa Henry Cavendish tarafından iddia edilmiş ve 1894 yılında Lord Rayleigh ve William Ramsay tarafından keşfedilmiş. İnert bir elementir. Gaz ve sıvı formda bulunabilir. Havada bulunur ve saf olarak havadan ayrıştırılması ile elde edilir.
    Fiziksel Özellikleri
    Yoğunluğu: 0.001784 g/ml
    Erime noktası: -189.3 °C (83.8 K)
    Kaynama noktası: -185.8°C (87.3K)
    Molar hacmi: 28.5ml/mol
    Elektrik iletkenliği(298K): 3.77x107 Ohm-1m-1
    Isı iletkenliği(300K): 0.0001772 W/cmK
    Özgül ısı: 0.520 J/gK
    Kimyasal Özellikler
    Elektronik konfigürasyonu: [Ne].3s2.3p6
    Kabuk yapısı: 2.8.8
    Elektronegatiflik: 3.31(Sanderson birimine göre)
    Atomik Yarıçapı: 188 pm
    İyonlaşma enerjisi:
    I. İyonlaşma Enerjisi 1520.6 kJ/mol
    II. İyonlaşma Enerjisi 2665.8 kJ/mol
    III. İyonlaşma Enerjisi 3931 kJ/mol
    IV. İyonlaşma Enerjisi 5771 kJ/mol
    V. İyonlaşma Enerjisi 7238 kJ/mol
    VI. İyonlaşma Enerjisi 8781 kJ/mol
    VII. İyonlaşma Enerjisi 11995 kJ/mol
    VII. İyonlaşma Enerjisi 13842 kJ/mol
    Oksidasyon sayısı: 0
    İzotopları:
    İsotop Yarılanma süresi
    36Ar Kararlı
    38Ar Kararlı
    39Ar 269 yıl
    40Ar Kararlı
    42Ar 32.9 yıl
    Kullanım Alanı

    Ampüllerin, floresans ışıkların , fotoğraf tüplerinin içerisinde
    Titanyum ve diğer reaktif elementlerin üretiminde
    İnert gaz olarak bir çok endüstride kullanılmaktadır.
    Reaksiyonları
    Argon’un bilinen bir reaksiyonu yoktur.


    Sembol: Kr

    Atom numarası: 36

    Atom ağırlığı: 83.798 g/mol

    Oda koşullarında (25°C 298 K): Renksiz gaz
    Asal Gaz p-blok elementi

    1898 yılında Sir William Ramsay ve Morris W. Travers tarafında keşfedilmiştir.
    Kripton atmosferde çok az miktarda bulunmaktadır. Kripton, sıvı havanın fraksiyonlu destilasyonu sonucunda saf olarak elde edilir.

    Fiziksel Özellikleri
    Yoğunluğu: 0.003708 g/ml
    Erime noktası: –157.36°C ( 115.79K)
    Kaynama noktası –153.22°C (119.93K)
    Molar hacmi: 27.99 ml/mol
    Özgül ısı: 0.248 J/gK
    Isı iletkenliği: 0.0000949 W cm-1 K-1
    Buharlaşma Entalpisi: 9.029 kJ mol-1

    Kimyasal Özellikler
    Elektronik konfigürasyonu: [Ar].3d10.4s2.4p6
    Kabuk yapısı: 2.8.18.8
    Elektronegatiflik: 3.00 (Pauling elektronegatifliğine göre)
    2.91 (Sanderson elektronegatifligine göre)
    Atomik yarıçap: bilinmiyor (hesaplanan 88 pm)
    İyonlaşma enerjisi
    I. İyonlaşma Enerjisi 1350 kJ mol-1
    II. İyonlaşma Enerjisi 2350.4 kJ mol-1
    III. İyonlaşma Enerjisi 3565kJmol-1
    IV. İyonlaşma Enerjisi 5070 kJmol-1
    V. İyonlaşma Enerjisi 6240 kJmol-1
    VI. İyonlaşma Enerjisi 7570 kJmol-1
    VII. İyonlaşma Enerjisi 10710 kJmol-1
    VIII. İyonlaşma Enerjisi 12138 kJmol-1
    IX. İyonlaşma Enerjisi 22274 kJmol-1
    X. İyonlaşma Enerjisi 25880 kJmol-1
    XI. İyonlaşma Enerjisi 29700 kJ mol-1
    XII. İyonlaşma Enerjisi 33800 kJ mol-1
    XIII. İyonlaşma Enerjisi 37700kJmol-1
    XIV. İyonlaşma Enerjisi 43100kJmol-1
    XV. İyonlaşma Enerjisi 47500 kJmol-1
    XVI. İyonlaşma Enerjisi 52200 kJmol-1
    XVII. İyonlaşma Enerjisi 57100 kJmol-1
    XVIII. İyonlaşma Enerjisi 61800 kJmol-1
    XIX. İyonlaşma Enerjisi 75800 kJmol-1
    XX. İyonlaşma Enerjisi 80400 kJmol-1
    XXI. İyonlaşma Enerjisi 85300 kJmol-1
    Oksidasyon sayısı: 0
    İzotopları :
    İzotop Yarılanma Süresi
    74Kr 11.5 dakika
    75Kr 14.3 dakika
    76Kr 14.8 saat
    77Kr 1.24 saat
    78Kr Kararlı
    79Kr 1.455 gün
    80Kr Kararlı
    81Kr 210000 yıl
    82Kr Kararlı
    83Kr Kararlı
    84Kr Kararlı
    85Kr 10.756 yıl
    86Kr Kararlı
    Kullanım Alanı
    • Floresan ampullerde ve dalga boyu standardı olarak morötesi (UV) lazerlerde ,
    • Fotoğrafçılıkta çok seri patlayan flaşlarda,
    • Kripton 85 izotopu, çeşitli katıların bünyesine yerleştirilerek kimyasal analizlerde kullanı
    Reaksiyonları
    Asal bir gaz olan kripton flor ile -196°C de kripton(II) florür bileşiğini oluşturur.
    Kr(k) + F2(k) à KrF2(k)
    Diğer elementleri ile bileşik oluşturmaz.
    Sembol: Xe

    Atom numarası: 54

    Atom ağırlığı: 131.293 g/mol

    Oda koşullarında (25°C 298 K): Renksiz gaz

    Asal Gaz p-blok elementi
    1898 yılında Sir William Ramsay ve Morris W. Travers tarafında keşfedilmiştir.

    Ksenon atmosferde çok az miktarda bulunmaktadır. Ksenon, sıvı havanın fraksiyonlu destilasyonu sonucunda saf olarak elde edilir.

    Fiziksel Özellikleri
    Yoğunluğu: 0.00588 g/mL
    Erime noktası: –111.7°C ( 161.4K)
    Kaynama noktası –108°C (165.1K)
    Molar hacmi: 35.92 ml/mol
    Özgül ısı: 0.158 J/gK
    Isı iletkenliği: 0.0000569W cm-1 K-1
    Buharlaşma Entalpisi: 12.64 kJ mol-1

    Kimyasal Özellikler
    Elektronik konfigürasyonu: [Kr].4d10.5s2.5p6
    Kabuk yapısı: 2.8.18.18.8
    Elektronegatiflik: 2.6 (Pauling elektronegatifliğine göre)
    2.34 (Sanderson elektronegatifliğine göre)
    Atomik yarıçap: bilinmiyor (hesaplanan 108 pm)
    İyonlaşma enerjisi
    I. İyonlaşma Enerjisi 1170.4 kJ mol-1
    II. İyonlaşma Enerjisi 2046.4 kJ mol-1
    III. İyonlaşma Enerjisi 3099.4 kJmol-1
    Oksidasyon sayısı: 0
    İzotopları
    İzotop Yarılanma Süresi
    122Xe 20.1 saat
    123Xe 2 saat
    124Xe Kararlı
    125Xe 17.1 saat
    126Xe Kararlı
    127Xe 36.4 gün
    128Xe, 129Xe, 130Xe, 131Xe, 132Xe Kararlı
    133Xe 5.243 gün
    134Xe Kararlı
    135Xe 9.10 saat
    136Xe 2.36x1021 yıl
    İndirgenme Potansiyeli:
    Kullanım Alanları
    • Xe 133 izotopu bir çok uygulama alanında,
    • Elektron tüplerinde, stroboskopik lambaların, bakteri öldürücü lambaların yapımında,
    • Yüksek molekül ağırlığına sahip olması nedeniyle bir çok uygulamada kullanılmaktadır.

    Reaksiyonları
    Asal bir gaz olan ksenon, sadece flor ile 6 atm basınçta nikel bir reaktör içerisinde reaksiyon verir.
    Xe(k) + 2F2(g) à XeF4(k)
    Xe(k) + F2(g) à XeF2(k)
    Xe(k) + 3F2(g) à XeF6(k)

    Sembol: Rn

    Atom numarası: 86

    Atom ağırlığı: 222 g/mol

    Oda koşullarında (25°C 298 K): Renksiz gaz

    Asal Gaz p-blok elementi
    Radon ilk olarak 1900 yılında Friedrich Ernst Dorn tarafından keşfedildi.

    Radon atmosferde çok az miktarda bulunmaktadır. Radon, sıvı havanın fraksiyonlu destilasyonu sonucunda saf olarak elde edilir.

    226Ra izotopunun bozunması sonucunda da elde edilir.
    226Ra à 222Rn + 4He
    Fiziksel Özellikleri
    Yoğunluğu: 0.00973 g/mL
    Erime noktası: –71°C ( 202K)
    Kaynama noktası –61.7°C ( 211.3K)
    Molar hacmi: 50.50 ml/mol
    Özgül ısı: 0.094 J/gK
    Isı iletkenliği: 0.0000364 W cm-1 K-1
    Buharlaşma Entalpisi: 16.40 kJ mol-1
    Kimyasal Özellikler
    Elektronik konfigürasyonu: [Xe].4f14.5d10.6s2.6p6
    Kabuk yapısı: 2.8.18.32.18.8
    Atomik yarıçap: bilinmiyor (hesaplanan 120 pm)
    İyonlaşma enerjisi
    I. İyonlaşma Enerjisi 1037 kJ mol-1
    Oksidasyon sayısı: 0
    İzotopları
    İzotop Yarılanma Süresi
    211Rn 14.6 saat
    212Rn 24 dakika
    213Rn 0.025 saniye
    214Rn 0.000027 saniye
    215Rn 0.0000023 saniye
    216Rn 0.000045 saniye
    217Rn 0.0006 saniye
    218Rn 0.035 saniye
    219Rn 3.96 saniye
    220Rn 55.6 saniye
    221Rn 25 dakika
    222Rn 3.8235 gün
    Kullanım Alanları
    • Deprem tahminlerinde,
    • Hastanelerde radyasyon uygulamalarında,
    • Bazı kanser türlerine karşı uygulanmaktadır
    Reaksiyonları
    Asal bir gaz olan radon sadece flor ile radon (II) florür bileşiği oluşturur. Fakat bu bileşiğin karakteri bilinememektedir
    [​IMG]
    12 Aralık 2009
    #1
  2. Soygazlar Ve Özellikleri Cevapları

soru sor

Soygazlar Ve Özellikleri

Alakalı Aramalar:

  1. soygazların özellikleri

    ,
  2. soygaz ve özellikleri