Klor ve Özellikleri

İsimli konu WH 'Kimya' kategorisinde, "..melekmi cadımı.." üyesi tarafından 13 Ocak 2011 tarihinde yazılmıştır. Konu Özeti: Klor ve Özellikleri. Klor ve Özellikleri klor elementinin kimyasal özellikleri - klor elementinin fiziksel özellikleri - klor elementinin depolanması - klor elementinin... Klor Klor ...

  1. Klor ve Özellikleri
    klor elementinin kimyasal özellikleri - klor elementinin fiziksel özellikleri - klor elementinin depolanması - klor elementinin taşınması - klor elementinin kullanım alanları

    Semboll Atom Numarası:17 Atom Ağırlığı:35.453 g/mol Oda koşullarında (25 C 298 K): Sari-yeşil renkli gaz. Klor ilk olarak 1774 yılında Carl Wilhelm Scheele tarafından keşfedildi.1810 yılında ise bugünkü ismi Humphry Davy tarafından verildi.Klor, deniz suyunda NaCl formunda bulunur.NaCl elektrolizi ile saf klor elde edilir. Diğer bir elde ediliş yöntemi ise pirolurit denilen MnO2 ve HCl asitten sıcakta elde edilir. Klor, keskin ve rahatsız edicici kokulu,açık sari renkli,zehirli bir gazdır.Basınç altında sıvılaştırılmış olarak,basınca dayanıklı tüplerle taşınır

    .Havadan 2.5 kat daha ağırdır.Sıvı klor sudan 1.5 kat daha ağırdır.Bir hacim sıvı klor serbest bırakıldığında 460 hacim gaz klor seklinde yayılır. Klor kuvvetli oksitleyici bir özelliği olduğundan yağlar,gresler ve diğer hidrokarbonlarla şiddetli bir biçimde reaksiyona girer.Klor yanıcı olmamasına rağmen yanmayı destekler.Yüksek sıcaklıklarda bir çok metal klorda alev alır.Klorun atmosferik basınçta kaynama noktası (-34 C) dır.
    Ambalaj

    Klor için özel olarak üretilen basınca dayanıklı karbon çelik silindirler ile taşınır.

    Depolama

    Klor silindirleri ve tonluk konteynırları dolu yada boş olsun temiz,iyi havalandırılmış ve yangına karşı koruması olan yerlerde depolanmalıdır.Depolama sıcaklıkları 55 C 'yi geçmemelidir. Terebentin,eter,hidrokarbonlar,di§er yan?c? maddeler,susuz amonyak ve granül metallerinin yanında depolanmamalıdır.


    Kullanım Alanları

    Klorun çok geniş bir kullanım sahası vardır.Bunlardan başlıcaları,kağıt endüstrisi,plastik sanayi,su dezenfeksiyonu,çeşitli klorlu organik maddeler üretimleridir.


    Reaksiyonları

    Hava ile Reaksiyonu

    Klor havadaki azot ve oksijene karşı reaktif değildir.
    Su ile Reaksiyonu
    Klor su ile reaksiyona girip hipoklorit (OCl-). oluşturur. Reaksiyonun denge yönü çözeltinin pH sına bağlıdır.

    Cl2(g) + H2O(s) OCl-(...) + 2H+(...) + Cl-(...)


    Halojenler ile Reaksiyonu
    225°C’ de klor , flor ile reaksiyona girerek interhalojenleri oluşturur. Triflorür klorür(III)’ün oluşum reaksiyonun nasıl gerçekleştiği bilinmemektedir.


    Cl2(g) + F2(g) à 2ClF(g)
    Cl2(g) + 3F2(g) à 2ClF3(g)

    Florün fazlası ile klor’un 350°C ‘ de ve 225 atm basınçta reaksiyonu sonucunda interhalojen ClF5 oluşur.

    Cl2(g) + 5F2(g) à 2ClF5(g)

    Klorün gaz fazında bromla reaksiyonu sonucunda kararsız interhalojen ClBr oluşur

    Cl2(g) + Br2(g) à 2ClBr(g)

    Benzer şekilde klor ile iyot arasındaki oda sıcaklığında gerçekleşen reaksiyon sonucunda iyodür (I) klorür ClI oluşur.


    Cl2(g) + I2(g) à 2ICl(s)

    Asit ile Reaksiyonu

    Klor hidrojenli bileşiklerle, özelliklede HBr, HI, H2SO4, H3PO4, ve NH3 a etki eder.
    Baz ile Reaksiyonu
    Klorürün sıcak sulu alkalilerle reaksiyonu sonucunda kloratlar ClO3-.

    3Cl2(g) + 6OH-(...) à ClO3
    Bileşikleri

    ClF
    ClF3
    ClF5
    ClO2
    Cl2O
    ClOClO3
    13 Ocak 2011
    #1
  2. Klor ve Özellikleri Cevapları

soru sor

Klor ve Özellikleri